Apuntes de Química para la PAU

Qué hay dentro

Cada tema trae la teoría desarrollada paso a paso, los trucos que ahorran tiempo en el examen, los errores que más puntos cuestan y ejercicios tipo PAU resueltos.

Gratis El bloque de Enlace químico y estructura de la materia, y los temas 2.4, 2.5 y 2.6 de Reacciones químicas. El resto, en el plan Pro.

1. Bloque 1

   Enlace químico y estructura de la materia

   Gratis

   El bloque teórico. Se pregunta con enunciados muy repetidos, y casi todo se responde bien sabiendo escribir una configuración electrónica y una estructura de Lewis.

   • 1.1Espectros atómicos y estructura atómicaRadiación electromagnética, efecto fotoeléctrico y fotón, espectros de emisión y absorción, ecuación de Rydberg y series espectrales del hidrógeno.GratisDescargar los apuntes de Espectros atómicos y estructura atómica en PDF
   • 1.2Principios cuánticosModelo de Bohr, dualidad onda-corpúsculo, incertidumbre, orbitales y números cuánticos, y configuración electrónica con Aufbau, Pauli y Hund.GratisDescargar los apuntes de Principios cuánticos en PDF
   • 1.3Sistema periódicoPosición de un elemento en la tabla, radio atómico y iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.GratisDescargar los apuntes de Sistema periódico en PDF
   • 1.4Enlace químico y fuerzas intermolecularesLewis, VSEPR, hibridación y enlaces sigma y pi, enlace covalente, iónico y metálico, energía reticular y ciclo de Born-Haber, fuerzas intermoleculares y propiedades de las sustancias.GratisDescargar los apuntes de Enlace químico y fuerzas intermoleculares en PDF
   • 1.5Formulación y nomenclatura inorgánicaNúmero de oxidación, los tres sistemas de nomenclatura de la IUPAC de 2005, óxidos y peróxidos, hidruros, hidróxidos, oxoácidos, iones y sales.GratisDescargar los apuntes de Formulación y nomenclatura inorgánica en PDF
2. Bloque 2

   Reacciones químicas

   Mitad gratis

   Seis temas, más de un tercio del temario. La segunda mitad —equilibrio, ácido-base y redox— es de acceso libre, y es donde se concentran los problemas de cálculo.

   • 2.1EstequiometríaEl mol, masa molar, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante, riqueza y rendimiento, gases y concentración de disoluciones.Plan Pro
   • 2.2Termodinámica químicaPrimer principio, entalpía, ley de Hess, energías de enlace, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad.Plan Pro
   • 2.3Cinética químicaVelocidad de reacción, teoría de colisiones, ley de velocidad y órdenes de reacción, ecuación de Arrhenius, catalizadores y mecanismo de reacción.Plan Pro
   • 2.4Equilibrio químicoKc y Kp, grado de disociación y presiones parciales, cociente de reacción, principio de Le Chatelier, equilibrios heterogéneos y producto de solubilidad.GratisDescargar los apuntes de Equilibrio químico en PDF
   • 2.5Equilibrio ácido-baseTeorías ácido-base, pH y producto iónico del agua, Ka, Kb y grado de disociación, hidrólisis de sales, disoluciones tampón y volumetrías.GratisDescargar los apuntes de Equilibrio ácido-base en PDF
   • 2.6Redox y electroquímicaNúmeros de oxidación, método ion-electrón, potenciales estándar, pilas galvánicas, energía libre y constante de equilibrio, electrólisis y leyes de Faraday, y valoraciones redox.GratisDescargar los apuntes de Redox y electroquímica en PDF
3. Bloque 3

   Química orgánica

   Pro

   El bloque que más se descuida y el que más rápido se recupera: formular bien es cuestión de repetición, y de ahí salen preguntas enteras.

   • 3.1Formulación y nomenclatura IUPACCarbono e hibridación, hidrocarburos alifáticos y aromáticos, grupos funcionales y compuestos polifuncionales.Plan Pro
   • 3.2IsomeríaGrado de insaturación, isomería de cadena, posición y función, e isomería geométrica y óptica.Plan Pro
   • 3.3Reactividad orgánicaAdición, sustitución, eliminación, condensación, oxidación, reducción y combustión, y secuencias de síntesis.Plan Pro
   • 3.4PolímerosPolimerización en cadena y por etapas, polímeros naturales, clasificación y propiedades, impacto ambiental y reciclaje.Plan Pro