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Apuntes de Química para la PAU

Tres bloques y catorce temas. El de reacciones es con diferencia el más largo: reúne termodinámica, cinética, equilibrio, ácido-base y redox, y su segunda mitad es de acceso libre.

Bloques
3
Temas
14
De acceso libre
7
El temario, tema a tema

Qué hay dentro

Cada tema trae la teoría desarrollada paso a paso, los trucos que ahorran tiempo en el examen, los errores que más puntos cuestan y ejercicios resueltos de convocatorias reales.

  1. Bloque 1

    Estructura de la materia y enlace

    Gratis

    El bloque teórico. Se pregunta con enunciados muy repetidos, y casi todo se responde bien sabiendo escribir una configuración electrónica y una estructura de Lewis.

    • 1.1Espectros atómicos y estructura atómicaRadiación electromagnética, espectros de emisión y absorción, espectro del hidrógeno y series espectrales.Gratis
    • 1.2Principios cuánticosModelo de Bohr, dualidad onda-corpúsculo, incertidumbre, orbitales, números cuánticos y configuración electrónica.Gratis
    • 1.3Sistema periódicoRadio atómico y iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y formulación inorgánica.Gratis
    • 1.4Enlace químico y fuerzas intermolecularesLewis, VSEPR, hibridación, enlace covalente, iónico y metálico, y propiedades de las sustancias.Gratis
  2. Bloque 2

    Reacciones químicas

    Mitad gratis

    Seis temas, más de un tercio del temario. La segunda mitad —equilibrio, ácido-base y redox— es de acceso libre, y es donde se concentran los problemas de cálculo.

    • 2.1EstequiometríaEl mol, masa molar, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento, gases y concentración.Pro
    • 2.2Termodinámica químicaEntalpía, ley de Hess, energías de enlace, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad.Pro
    • 2.3Cinética químicaVelocidad de reacción, teoría de colisiones, energía de activación, órdenes de reacción y catalizadores.Pro
    • 2.4Equilibrio químicoKc y Kp, cociente de reacción, principio de Le Chatelier, equilibrios heterogéneos y solubilidad.Gratis
    • 2.5Equilibrio ácido-basepH, constantes Ka y Kb, hidrólisis de sales, disoluciones tampón y volumetrías.Gratis
    • 2.6Redox y electroquímicaMétodo ion-electrón, potenciales estándar, pilas galvánicas, electrólisis y leyes de Faraday.Gratis
  3. Bloque 3

    Química orgánica

    Pro

    El bloque que más se descuida y el que más rápido se recupera: formular bien es cuestión de repetición, y de ahí salen preguntas enteras.

    • 3.1Formulación y nomenclatura IUPACCarbono e hibridación, hidrocarburos, grupos funcionales y compuestos polifuncionales.Pro
    • 3.2IsomeríaGrado de insaturación, isomería de cadena, posición y función, e isomería geométrica y óptica.Pro
    • 3.3Reactividad orgánicaSustitución, adición, eliminación, condensación, oxidación y secuencias de síntesis.Pro
    • 3.4PolímerosPolimerización en cadena y por etapas, polímeros naturales, propiedades e impacto ambiental.Pro
Plan Pro

La radiografía de Química

Además del temario completo, el plan Pro incluye el análisis de las convocatorias publicadas: qué ha caído de Química, cuántas veces y en qué apartado. Ejercicio por ejercicio, examen por examen.

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Disponible a partir del 9 de septiembre

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